Блок (периодическая таблица Менделеева)
-
Основы периодической таблицы
- Периодическая таблица Менделеева — это система классификации химических элементов, основанная на их атомных номерах.
- Атомные номера увеличиваются на единицу при каждом новом периоде.
- Элементы в каждом периоде расположены в порядке возрастания атомного веса.
-
Структура периодической таблицы
- Таблица состоит из восьми периодов, каждый из которых начинается с водорода и заканчивается благородным газом.
- Периоды разделены на группы, каждая из которых содержит элементы с похожими химическими свойствами.
- Группы состоят из подгрупп, которые имеют схожие электронные конфигурации.
-
Периодические закономерности
- Элементы в каждой группе имеют схожие химические свойства и образуют вертикальные ряды.
- Элементы с одинаковыми валентными электронами образуют вертикальные столбцы.
- Элементы с похожими электронными конфигурациями образуют горизонтальные ряды.
-
Классификация элементов
- Элементы классифицируются по их электронным конфигурациям и делятся на s-, p-, d- и f-блоки.
- s-блок включает элементы с одним валентным электроном, p-блок — с двумя, d-блок — с тремя, а f-блок — с четырьмя валентными электронами.
-
Особенности d-блока
- d-блок включает элементы с одним или несколькими химически активными d-орбитальными электронами.
- Элементы d-блока демонстрируют две или более степени окисления.
- d-орбитали могут содержать до пяти пар электронов.
-
Особенности f-блока
- f-блок включает элементы с одним или несколькими электронами на внутренней f-орбитали.
- Элементы f-блока более активны в начале периода и менее активны в конце.
- f-орбитали могут содержать до семи пар электронов.
-
g-блок и его неопределенность
- g-блок предполагается начать вблизи элемента 121 и может содержать до восемнадцати элементов.
- Расчеты предсказывают сильное размывание периодичности в восьмом периоде.
-
Дополнительные ресурсы
- Статья содержит ссылки на анимацию, демонстрирующую переход от обычной таблицы к тетраэдру.