Скорость реакции
-
Определение скорости реакции
- Скорость реакции — это изменение количества реагентов в единицу времени.
- Реакция может быть гомогенной (в одной фазе) или гетерогенной (в разных фазах).
-
Факторы, влияющие на скорость реакции
- Концентрация реагентов: увеличение концентрации увеличивает скорость реакции.
- Температура: повышение температуры увеличивает скорость реакции.
- Давление: изменение давления может влиять на скорость реакции в конденсированных фазах.
- Катализаторы: добавление катализаторов может значительно ускорить реакцию.
- Растворитель: свойства растворителя влияют на скорость реакции.
-
Кинетическое уравнение
- Уравнение скорости связывает скорость реакции с концентрацией реагентов.
- Для закрытых систем с постоянным объемом уравнение скорости часто упрощается.
- Для газофазных реакций уравнение скорости часто выражается через парциальные давления.
-
Порядок реакции
- Порядок реакции определяет зависимость скорости реакции от концентрации реагентов.
- Для элементарных реакций порядок реакции равен стехиометрическому коэффициенту.
- Для сложных реакций порядок реакции может быть определен через детальный механизм.
-
Температурная зависимость
- Энергия активации определяет минимальную энергию, необходимую для реакции.
- Повышение температуры увеличивает скорость реакции из-за увеличения числа столкновений.
- Температурный коэффициент описывает изменение скорости реакции при изменении температуры.
-
Зависимость от давления
- Изменение давления может влиять на скорость реакции через изменение объема активации.
- В некоторых случаях изменение давления может значительно влиять на скорость реакции.
Полный текст статьи: