Уравнение скорости
-
Определение порядка реакции
- Порядок реакции — это количество молекул, участвующих в элементарной стадии реакции.
- Реакции нулевого порядка не имеют элементарной стадии, первого порядка — одну, второго порядка — две, и так далее.
-
Примеры реакций разных порядков
- Реакции первого порядка включают разложение перекиси водорода и гидролиз сложных эфиров.
- Реакции второго порядка включают окисление и гидролиз, а также реакции нуклеофильного замещения.
- Реакции третьего порядка встречаются редко, но включают некоторые сложные реакции.
-
Псевдо-первый порядок и дробный порядок
- Реакции с псевдо-первым порядком имеют постоянную концентрацию одного из реагентов.
- Дробный порядок указывает на сложную химическую реакцию с несколькими стадиями.
-
Сложные законы скорости
- Смешанный порядок описывает реакции, приближающиеся к законам более чем одного порядка при разных концентрациях.
- Нормированные смешанные порядки имеют знаменатель из нескольких слагаемых, зависящих от концентраций.
- Пересказана только часть статьи. Для продолжения перейдите к чтению оригинала.
Полный текст статьи: