Сиборгиум
-
Синтез и свойства сиборгия
- Сиборгий — синтетический химический элемент с атомным номером 106.
- Назван в честь Гленна Т. Сиборга.
- Радиоактивен, наиболее стабильные изотопы имеют период полураспада несколько минут.
- Относится к d-блоку трансактинидных элементов, 7-му периоду и группе 6.
- Химические свойства частично охарактеризованы, но схожи с другими элементами группы 6.
-
История открытия
- В 1974 году в СССР и США получены атомы сиборгия.
- Приоритет открытия оспаривался, официальное название утверждено в 1997 году.
- Сиборгий — один из двух элементов, названных в честь живого человека.
-
Синтез сверхтяжелых ядер
- Сверхтяжелые ядра образуются в результате ядерной реакции.
- Ядра сближаются, но не сливаются из-за электростатического отталкивания.
- Слияние происходит через квантовый эффект, образуя возбужденное состояние.
- Возбужденное состояние нестабильно и может распадаться на более стабильные ядра.
-
Распад и обнаружение
- Ядра распадаются преимущественно через альфа-распад и спонтанное деление.
- Альфа-распады регистрируются по испускаемым альфа-частицам.
- Спонтанное деление приводит к образованию различных ядер.
-
История открытия
- В 1970 году в Ливерморской лаборатории наблюдались альфа-распады, предположительно от элемента 106.
- В 1974 году российская группа в Дубне сообщила о спонтанном делении изотопов сиборгия.
- В том же году американские исследователи также подтвердили наличие сиборгия.
-
Открытие сиборгия
- Сиборг, Кэрол Алонсо, Альберт Гиорсо и Э. Кеннет Хьюлет синтезировали сиборгий-263m в 1989 году.
- Наблюдались альфа-распады, соответствующие известным дочерним ядрам.
- Поперечное сечение реакции согласовалось с теоретическими предсказаниями.
-
Спор об открытии
- Возник спор из-за конкурирующих заявлений об открытии.
- Рабочая группа ИЮПАК признала команду Беркли официальными первооткрывателями в 1993 году.
- Сиборг предложил название курчатовиум, но оно было снято с рассмотрения.
-
Присвоение названия
- Команда Беркли выбрала название сиборгиум в честь Сиборга.
- ИЮПАК сначала исключил сиборгиум из списка названий, но позже восстановил его.
- Сиборг умер в 1999 году, но его имя осталось в названии элемента.
-
Изотопы сиборгия
- Сиборгий не имеет стабильных изотопов, все они радиоактивны.
- Известны тринадцать изотопов с массовыми числами 258-271.
- Три самых тяжелых изотопа имеют периоды полураспада в несколько минут.
-
Синтез изотопов
- Изотопы от 258Sg до 261Sg получены холодным термоядерным синтезом.
- Более тяжелые изотопы получены повторным альфа-распадом других элементов.
- Изотопы 263mSg, 264Sg, 265Sg и 265mSg получены горячим термоядерным синтезом.
-
Физические свойства
- Seaborgium ожидается быть твердым при нормальных условиях и иметь кубическую кристаллическую структуру.
- Плотность Seaborgium оценивается в 23-24 г/см³.
-
Химические свойства
- Seaborgium является четвертым членом 6d серии переходных металлов и самым тяжелым элементом группы 6.
- Наиболее стабильное состояние окисления Seaborgium — +6, как в газовой фазе, так и в водных растворах.
- Seaborgium образует летучие гексафторид, гексахлорид, пентахлорид и оксихлориды.
- Seaborgium гидролизуется менее охотно, чем молибден и вольфрам, но более охотно при высоких концентрациях.
-
Экспериментальная химия
- Экспериментальное изучение Seaborgium затруднено из-за его короткого полураспада и необходимости жестких условий.
- В 1995-1996 годах Seaborgium был получен в реакции 248Cm(22Ne,4n)266Sg и исследован в смеси O2/HCl.
- В 2001 году Seaborgium был исследован в реакции с O2 в H2O, подтвердив образование оксида гидроxide.
- В 1997-1998 годах Seaborgium был элюирован из катионообменной смолы в HNO3/HF растворе.
- В 2014 году Seaborgium был показан как формирующий Seaborgium hexacarbonyl, Sg(CO)6.
-
Отсутствие в природе
- Поиски долгоживущих нуклидов Seaborgium в природе не дали результатов.
- Концентрация Seaborgium в природном вольфраме менее 5.1×10−15 атом(Sg)/атом(W).