Трехцентровая двухэлектронная связь
-
Трехцентровая двухэлектронная связь
- Химическая связь с дефицитом электронов
- Три атома разделяют два электрона
- Образуются три молекулярные орбитали: связующая, несвязывающая и антисвязывающая
- Два электрона переходят на связующую орбиталь, образуя химическую связь
-
Примеры молекул
- Катион тригидрата (H+3)
- Диборан (B2H6)
- Бораны и карбораны
-
Бораны и карбораны
- Стабильность обусловлена заполненными связующими орбиталями
- Мономер BH3 нестабилен из-за пустой p-орбитали бора
- В диборане (B2H6) две связи 3c-2e: два атома H соединяют два атома B
- Каждый B участвует в четырех связях, все связующие орбитали заполнены
-
Комплексы переходных металлов
- Широко распространены в металлоорганических соединениях
- Агостические комплексы
-
Другие соединения
- Триметилалюминий образует димер Al2(CH3)6
- Встречается в углеродных соединениях, называется гиперконъюгацией
-
Бериллий
- Первый стабильный субвалентный комплекс Be содержит трехцентровую двухэлектронную π-связь
-
Карбокатионы
- Реакции карбокатионной перегруппировки протекают через трехцентровые связи
- Ионы карбония, такие как этаний C2H+7, имеют трехцентровые двухэлектронные связи
- Наиболее известная структура — катион 2-Норборнил