Атомная масса
-
Определение и измерение атомных масс
- Атомная масса – это количество нуклонов (протонов и нейтронов) в ядре атома.
- Атомные массы выражаются в единицах массы, называемых дальтонами (Da).
- Стандартная атомная масса – это среднее значение массы всех изотопов элемента.
-
Стандартные атомные массы и изотопы
- Стандартные атомные массы элементов определены на основе изотопов с массовым числом 1.
- Изотопы – это атомы с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов.
- Изотопы имеют разные атомные массы из-за различий в массах нейтронов.
-
Относительные атомные массы
- Относительная атомная масса – это масса атома, выраженная в дальтонах относительно массы изотопа углерода-12.
- Относительные атомные массы могут отличаться от стандартных атомных масс из-за наличия изотопов.
-
Экспериментальное определение атомных масс
- Масс-спектрометрия используется для прямого сравнения масс атомов.
-
Соотношение между атомной и молекулярной массами
- Молекулярная масса – это сумма атомных масс составляющих молекул.
- Молярная масса – это среднее значение масс молекул в химически чистом, но изотопно неоднородном ансамбле.
-
История и терминология
- Первые определения атомных масс были сделаны в 1800-х годах.
- Термин “атомный вес” был заменен на “относительная атомная масса” в 1960-х годах.
-
Рекомендации и внешние ссылки
- Необходимо указать относительные атомные массы всех изотопов и стандартные атомные массы элементов.
- Ссылки на архивированные данные AME2003 доступны в Wayback Machine.
Полный текст статьи: