Оглавление
Азотистая кислота
-
Структура и свойства азотистой кислоты
- Азотистая кислота (HNO2) — слабая монопротонная кислота, известная только в растворе, газовой фазе и в виде нитритных солей.
- В газовой фазе молекула может принимать синфазную или анти-форму, антиформа преобладает при комнатной температуре.
- Азотистая кислота диспропорционирует в оксиды азота при комнатной температуре.
-
Применение в химической промышленности
- Азотистая кислота используется для получения солей диазония, которые являются реагентами в реакциях азосоединения.
- Азотистая кислота является основным хемофором в реактиве Либермана для определения алкалоидов.
- При высокой кислотности азотистая кислота протонируется с образованием воды и катионов нитрозония.
-
Реакции с различными веществами
- С ионами I− и Fe2+ образуется NO.
- С ионами Sn2+ образуется N2O.
- С газом SO2 образуется NH2OH.
- При наличии Zn в растворе щелочи образуется NH3.
- При N2H+5 образуются HN3 и N2.
-
Органическая химия
- Азотистая кислота используется для получения солей диазония, широко применяемых в органическом синтезе.
- Азотистая кислота используется для уничтожения азида натрия.
- В результате реакции с кетонами образуются оксимы, которые могут быть окислены или восстановлены.
- Азотистая кислота быстро реагирует с алифатическими спиртами, образуя алкилнитриты.
-
Атмосфера Земли
- Азотистая кислота участвует в формировании озонового слоя нижних слоев атмосферы.
- В результате гетерогенной реакции оксида азота и воды образуется азотистая кислота, которая легко фотолизуется до гидроксильных радикалов.
-
Повреждение ДНК и мутации
- Обработка клеток Escherichia coli азотистой кислотой вызывает повреждение ДНК, включая дезаминирование цитозина.
- Азотистая кислота вызывает мутации с заменой оснований в организмах с двухцепочечной ДНК.