Оглавление
- 1 Электролит
- 1.1 Определение и свойства электролитов
- 1.2 История и этимология
- 1.3 Образование и классификация
- 1.4 Физиологическая важность
- 1.5 Измерение и регидратация
- 1.6 Электрохимия
- 1.7 Реакции на электродах
- 1.8 Роль ионов в электролите
- 1.9 Электролиты и их свойства
- 1.10 Применение электролитов
- 1.11 Твердые электролиты
- 1.12 Примеры и рекомендации
- 1.13 Полный текст статьи:
- 2 Электролит
Электролит
-
Определение и свойства электролитов
- Электролит проводит электричество за счет движения ионов, но не электронов.
- Включает растворимые соли, кислоты и основания в полярных растворителях.
- При растворении вещество распадается на катионы и анионы.
- Существуют твердотельные электролиты.
-
История и этимология
- Сванте Аррениус объяснил диссоциацию солей на ионы в 1884 году.
- Аррениус получил Нобелевскую премию по химии за это открытие в 1903 году.
- Слово “электролит” происходит от древнегреческих слов “электрический” и “литос”.
-
Образование и классификация
- Растворы электролитов образуются при растворении солей в воде.
- Расплавленные соли также могут быть электролитами.
- Электролиты могут быть концентрированными или разбавленными.
- Щелочноземельные металлы образуют сильные электролиты с ограниченной растворимостью.
-
Физиологическая важность
- Основные ионы электролитов: натрий, калий, кальций, магний, хлорид, гидрофосфат и гидрокарбонат.
- Натрий и калий участвуют в балансе жидкости и контроле артериального давления.
- Электролитный баланс важен для гидратации организма и функционирования нервов и мышц.
-
Измерение и регидратация
- Измерение уровня электролитов проводится с помощью анализа крови или мочи.
- Напитки с электролитами помогают восполнить концентрацию воды и электролитов после обезвоживания.
- Домашние электролитные напитки можно приготовить из воды, сахара и соли.
-
Электрохимия
- Электроды в электролите проводят электричество.
- На катоде происходит химическая реакция, обеспечивающая электролит электронами.
-
Реакции на электродах
- На катоде происходит реакция, выделяя водород.
- На аноде происходит реакция, выделяя хлор.
- Ионы в электролите нейтрализуют заряды, позволяя электронам двигаться.
-
Роль ионов в электролите
- Ионы натрия Na+ нейтрализуют отрицательный заряд OH− на катоде.
- Ионы гидроксида OH− нейтрализуют положительный заряд Na+ на аноде.
- Без ионов заряды вокруг электродов замедлили бы поток электронов.
-
Электролиты и их свойства
- Электролиты диссоциируют в воде из-за диполей молекул воды.
- В других системах могут участвовать металлы электродов и ионы электролита.
-
Применение электролитов
- В аккумуляторах электроды преобразуют химическую энергию в электрическую.
- В топливных элементах электролит сохраняет разделение водорода и кислорода.
- В гальванических покрытиях электролит осаждает металл и электрически соединяет объект.
- В часах работы электролит перемещает ртуть, создавая видимый промежуток.
- В электролитических конденсаторах электролит образует тонкое диэлектрическое покрытие.
- В гигрометрах влажность воздуха определяется электропроводностью электролита.
- Горячее стекло является электролитическим проводником.
-
Твердые электролиты
- Гелевые электролиты похожи на жидкие, но с гибким каркасом.
- Керамические электролиты мигрируют через кристаллическую решетку.
- Полимерные электролиты растворяют соль в твердой среде, часто с композитами.
- Органические ионно-пластичные кристаллы обладают мезофазностью и пластическими свойствами.
-
Примеры и рекомендации
- Примеры включают перфторбутансульфонат 1,2,4-триазолия и метансульфонат имидазолия.
- Электрохимическая обработка и другие связанные темы.