Электроотрицательность
-
Определение и измерение электроотрицательности
- Электроотрицательность (ЭО) — это способность атома притягивать электроны в химической связи.
- ЭО измеряется в шкале Полинга, где она определяется как полусумма энергии ионизации атома и сродства к электрону.
- Различные методы расчета ЭО, включая метод Полинга, метод Малликена и метод Оллреда-Рохова, дают сходные результаты.
-
Применение и корреляции
- ЭО используется для описания полярности связей и коррелирует с другими химическими свойствами.
- Периодические тенденции ЭО включают увеличение вдоль периода и уменьшение по группе, с фтором как самым электроотрицательным элементом.
- Изменение ЭО в зависимости от степени окисления элемента наблюдается в неорганической химии.
-
Электроотрицательность и гибридизация
- Электроотрицательность атома изменяется в зависимости от гибридизации орбитали.
- В органической химии ЭО связана с функциональными группами и используется для прогнозирования полярности связей.
-
Электроположительность
- Электроположительность — это способность элемента отдавать электроны, и она увеличивается с увеличением металлического характера элемента.
- Элементы в правом верхнем углу периодической таблицы обладают наибольшей ЭО, а элементы в левом нижнем углу — наибольшей электроположительностью.
Полный текст статьи: