Энергия связи-диссоциации

Оглавление1 Энергия связи-диссоциации1.1 Определение и измерение энергии связи-диссоциации1.2 Исторический контекст и точность измерений1.3 Различия в определениях и терминологии1.4 Связь с […]

Энергия связи-диссоциации

  • Определение и измерение энергии связи-диссоциации

    • Энергия связи-диссоциации (D0) – это изменение энтальпии при гомолитическом разрыве связи. 
    • Измеряется в килоджоулях на моль (кДж/моль) или килокалориях на моль (ккал/моль). 
    • Используется для оценки прочности связи и сравнения с другими соединениями. 
  • Исторический контекст и точность измерений

    • Впервые измерена в 1920-х годах, но точность данных до 1970-х годов вызывает сомнения. 
    • Современные значения могут отличаться на 10 ккал/моль. 
  • Различия в определениях и терминологии

    • Некоторые авторы различают D0 и энтальпию диссоциации связи (DH°298) при 298 К. 
    • D0 предпочтительнее в теоретических работах, DH°298 – в термохимических исследованиях. 
  • Связь с электронной энергией и термодинамической стабильностью

    • D0 меньше, чем электронная энергия связи (De), но соотношение D0 = De – ε0 сохраняется. 
    • Прочность связи зависит от химического контекста и не является внутренним свойством связи. 
  • Историческая эволюция и современные тенденции

    • Большинство данных – это энтальпии связи, но в последнее время все чаще используется свободная энергия диссоциации связей (BDFE). 
    • BDFE часто определяется в растворе, а не в газовой фазе. 
  • Примеры сильных и слабых связей

    • Самые прочные связи – Si−F, C−C диацетилена, монооксид углерода. 
    • Самые слабые связи – кислотно-основные комплексы Льюиса, гелий димер. 
  • Гомолитическая и гетеролитическая диссоциация

    • Гомолитическая диссоциация – симметричный разрыв связи, лежит в основе BDE. 
    • Гетеролитическая диссоциация – асимметричный разрыв связи, энтальпия гетеролиза выше в газовой фазе. 

Полный текст статьи:

Энергия связи-диссоциации — Википедия

Оставьте комментарий

Прокрутить вверх