Кислотно–щелочная реакция
-
Определение кислотно-щелочных реакций
- Кислотно-щелочные реакции — это реакции, в которых происходит обмен протонами между молекулами.
- Аррениус предложил теорию, основанную на концентрации ионов водорода в растворе.
- Бренстед-Лоури расширил теорию, включив в нее ионы, не содержащие водорода.
-
Теория Аррениуса
- Аррениус считал, что кислоты — это вещества, которые отдают ионы водорода, а основания — вещества, которые их принимают.
- Он использовал концентрацию ионов водорода для определения силы кислоты и основания.
-
Теория Бренстеда-Лоури
- Бренстед-Лоури предложил более точное определение кислот и оснований, основанное на способности отдавать или принимать протоны.
- Ионы водорода и гидроксида являются ключевыми в определении кислот и оснований.
-
Определение Льюиса
- Льюис расширил теорию, включив в нее соединения, способные отдавать или принимать электронную пару.
- Соединения элементов групп 13 и 15 могут выступать в качестве кислот или оснований Льюиса.
-
Определение системы растворителей
- Франклин и Герман обобщили теорию Аррениуса на апротонные растворители, такие как жидкий аммиак и фосген.
- В апротонных растворителях ионы находятся в равновесии с молекулами растворителя, образуя сольвония и сольват-ионы.
-
Примеры кислотно-щелочных реакций
- В жидком аммиаке KNH2 является сильным основанием, а NH4NO3 — сильной кислотой.
- В жидком диоксиде серы тионильные соединения ведут себя как кислоты, а сульфиты — как основания.
- Пересказана только часть статьи. Для продолжения перейдите к чтению оригинала.