Оглавление
- 1 Кислоты и основания Льюиса
- 1.1 Определение кислот и оснований Льюиса
- 1.2 Примеры кислот и оснований Льюиса
- 1.3 Кислотно-основные реакции
- 1.4 Классификация кислот и оснований Льюиса
- 1.5 Количественное определение кислотности по Льюису
- 1.6 История и сравнение с теорией Бренстеда-Лоури
- 1.7 Примеры и пространственные факторы
- 1.8 Рекомендации и дальнейшее чтение
- 1.9 Полный текст статьи:
- 2 Кислоты и основания Льюиса
Кислоты и основания Льюиса
-
Определение кислот и оснований Льюиса
- Кислоты Льюиса – это атомы или молекулы, способные принимать пару электронов от основания Льюиса.
- Основания Льюиса – это атомы или молекулы с высоко локализованной орбиталью, способной отдавать пару электронов.
-
Примеры кислот и оснований Льюиса
- Примеры кислот Льюиса включают H+, AlCl3, BF3, и протон (H+).
- Примеры оснований Льюиса включают аммиак, амины, фосфины, и анионы.
-
Кислотно-основные реакции
- Реакции алкилирования Фриделя-Крафтса являются примером действия кислот Льюиса.
- Реакции катализа с участием хиральных оснований Льюиса обеспечивают асимметричный катализ.
-
Классификация кислот и оснований Льюиса
- Кислоты и основания Льюиса классифицируются по их твердости или мягкости, с твердыми кислотами и основаниями, имеющими более сильные связи.
-
Количественное определение кислотности по Льюису
- Для количественной оценки кислотности по Льюису используются спектроскопические методы и модель ECW.
-
История и сравнение с теорией Бренстеда-Лоури
- Теория Льюиса была разработана Гилбертом Н. Льюисом в 1923 году и дополнена теорией Бренстеда-Лоури.
- Основание Льюиса часто является основанием Бренстеда-Лоури, но кислота Льюиса не всегда соответствует кислоте Бренстеда-Лоури.
-
Примеры и пространственные факторы
- Пространственные факторы играют важную роль в определении силы взаимодействия между молекулами.
-
Рекомендации и дальнейшее чтение
- Статья предлагает дальнейшее чтение для углубления знаний о кислотах и основаниях Льюиса.