Константа диссоциации кислоты
-
Определение кислотности
- Кислотность — это способность вещества отдавать протон.
- Протон — это частица с положительным зарядом, которая может быть отделена от молекулы.
-
Константа диссоциации
- Константа диссоциации (Ka) — это мера способности кислоты распадаться на ионы.
- Чем меньше Ka, тем сильнее кислота.
-
Буферные растворы
- Буферные растворы поддерживают постоянный рН при добавлении кислот или оснований.
- Они состоят из слабой кислоты и сопряженного основания.
-
Изоэлектрическая точка
- Изоэлектрическая точка (pI) — это значение рН, при котором количество положительных и отрицательных ионов одинаково.
-
Основания и основность
- Основания — это вещества, которые могут принимать протоны.
- Константа равновесия (Kb) для основания связана с константой диссоциации сопряженной кислоты.
-
Амфотерные вещества
- Амфотерные вещества могут действовать как кислоты или основания в зависимости от рН.
- Вода является примером амфотерного вещества.
-
Самоионизация воды
- Вода может терять или приобретать протон, что делает ее амфипротонной.
- Константа самоионизации воды (кВт) связана с константой диссоциации кислоты.
- Пересказана только часть статьи. Для продолжения перейдите к чтению оригинала.