18-электронное правило
-
Основы валентности и правила октета
- Валентность — способность атома образовывать химические связи.
- Правило октета утверждает, что атомы стремятся к восьми валентным электронам.
-
Правило 18 электронов
- Переходные металлы могут иметь до 18 валентных электронов.
- Правило 18 электронов описывает максимальное количество электронов, которые могут быть связаны с металлом.
-
Исключения из правила 18 электронов
- Некоторые переходные металлы могут иметь более 18 валентных электронов.
- Ионы металлов с конфигурацией d8 могут иметь 16 электронов.
- Громоздкие лиганды и высокоспиновые комплексы могут нарушать правило 18 электронов.
-
Примеры комплексов с нарушением правила 18 электронов
- Примеры включают Ti(неопентил)4, Cp*2Ti(C2H4), V(CO)6, Cp*Cr(CO)3, Pt(PtBu3)2, Со (норборнил)4, [FeCp2]+.
-
Контрпримеры к правилу 18 электронов
- Примеры включают транс-WO2(Me2PCH2CH2PMe2)2, Cp*ReO3.
-
Комплексы с более чем 18 валентными электронами
- Примеры включают кобальтоцен, никелоцен, ион гексаквакуумной меди(II) [Cu(H2O)6]2+, TM(CO)8− (TM = Sc, Y).
-
Рекомендации для дальнейшего чтения
- Статья предлагает читателям ознакомиться с дополнительной литературой по теме валентности и правил октета.