Равновесная химия
-
Основы химического равновесия
- Химическое равновесие — это состояние, при котором скорость прямой и обратной реакции равны.
- Константа равновесия (K) — это отношение констант скоростей прямой и обратной реакций.
- Равновесные концентрации реагентов и продуктов зависят от K.
-
Расчет константы равновесия
- K рассчитывается из экспериментальных данных или из термодинамических данных.
- Для расчета K используется закон действующих масс.
- Для реакций с участием газов K рассчитывается с использованием закона идеальных газов.
-
Примеры химических реакций
- Окислительно-восстановительные реакции включают перенос электронов между веществами.
- Константы равновесия для окислительно-восстановительных реакций могут быть рассчитаны с использованием стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
-
Растворимость и коэффициенты распределения
- Растворимость зависит от константы равновесия и температуры.
- Коэффициенты распределения определяют распределение вещества между двумя растворителями.
- Экстракция растворителем используется для разделения веществ и очистки.
-
Хроматография
- В хроматографии вещества разделяются на основе их сродства к неподвижной фазе.
- Существуют различные типы хроматографии, включая ионообменную и тонкослойную хроматографию.
- Газовая хроматография разделяет компоненты газовой смеси на основе их растворимости в неподвижной фазе.
- Пересказана только часть статьи. Для продолжения перейдите к чтению оригинала.
Полный текст статьи: