Рутений

От / / Оставьте комментарий

Оглавление1 Рутений1.1 Общие сведения о рутении1.2 Физические свойства1.3 Химические свойства1.4 Изотопы и распространение1.5 Производство и применение1.6 Химические соединения1.7 Свойства рутения1.8 […]

'Благородные металлы', 'Драгоценные металлы', 'Металлы платиновой группы', 'Минералы самородных элементов', 'Переходные металлы', 'Рутений', 'Химические элементы с гексагональной плотноупакованной структурой', 'Химические элементы', Chemical elements, Chemical elements with hexagonal close-packed structure, Native element minerals, Noble metals, Platinum-group metals, Precious metals, Ruthenium, Transition metals

Рутений

  • Общие сведения о рутении

    • Рутений — химический элемент с символом Ru и атомным номером 44.  
    • Относится к платиновой группе периодической таблицы Менделеева.  
    • Открыт в 1844 году Карлом Эрнстом Клаусом.  

  • Физические свойства

    • Рутений — твердый белый металл, поливалентный.  
    • Имеет четыре кристаллические модификации.  
    • Не тускнеет в условиях окружающей среды, окисляется при нагревании.  
    • Растворяется в расплавленных щелочах, не реагирует с кислотами.  
    • Подвергается воздействию гипохлорита натрия и галогенов при высоких температурах.  

  • Химические свойства

    • Рутений имеет четыре степени окисления: от +0 до +8.  
    • Наиболее стабилен в степени окисления +8.  
    • Образует водные катионы в степенях окисления +2 и +3.  
    • Сплав рутений-молибден является сверхпроводящим при низких температурах.  

  • Изотопы и распространение

    • В природе встречается семь стабильных изотопов.  
    • Обнаружено 34 радиоактивных изотопа, наиболее стабильные: 106Ru, 103Ru, 97Ru.  
    • Содержится в земной коре в количестве 100 частей на триллион.  
    • Обычно содержится в рудах с другими металлами платиновой группы.  

  • Производство и применение

    • Ежегодно добывается около 30 тонн рутения.  
    • Используется в износостойких электрических контактах и толстопленочных резисторах.  
    • Применяется в платиновых сплавах и как химический катализатор.  
    • Новое применение — покрывающий слой для фотошаблонов с экстремальным ультрафиолетовым излучением.  

  • Химические соединения

    • Степени окисления варьируются от 0 до +8 и -2.  
    • Наиболее распространенные состояния: +2, +3 и +4.  
    • Наиболее распространенный прекурсор — трихлорид рутения.  
    • Оксиды и халькогениды: RuO2, RuO4, K2RuO4, KRuO4.  

  • Свойства рутения

    • Рутений не образует оксидов в степенях окисления +2 и +3  
    • Образует дихалькогениды, диамагнитные полупроводники  
    • Сульфид рутения (RuS2) встречается в природе  

  • Оксиды и галогениды

    • Четырехокись рутения восстанавливается до перрутената калия  
    • Перрутенат калия нестабилен и восстанавливается до рутената  
    • Известны смешанные оксиды, такие как MIIRuIVO3 и Na3RuVO4  
    • Гексафторид рутения гидролизуется и диспропорционирует  
    • Трихлорид рутения существует в α- и β-формах  

  • Координационные и металлоорганические комплексы

    • Рутений образует многочисленные координационные комплексы  
    • Производные пентааммина и бипиридина многочисленны  
    • Рутеноцен структурно аналогичен ферроцену  

  • История открытия

    • Природные сплавы платины использовались с доколумбовой эпохи  
    • Платина была идентифицирована как чистый элемент в середине XVIII века  
    • Рутений был открыт в 1844 году Карлом Эрнстом Клаусом  

  • Приложения

    • Рутений используется в электротехнике, катализе и электрохимии  
    • Укрепляет сплавы платины и палладия  
    • Применяется в электрических контактах и чип-резисторах  
    • Используется в жаропрочных сплавах и анодах из смешанного оксида металла  
    • Применяется в лучевой терапии и биологическом красителе  

  • Электроника

    • Рутений энергонезависим и используется в микроэлектронных устройствах  
    • Медь может быть нанесена на рутений для барьерных слоев и транзисторов  
    • Пленки рутения наносятся методом химического осаждения из газовой фазы  

  • Катализ

    • Растворы трихлорида рутения активны в метатезисе олефинов  
    • Карбеновые и алкилиденовые комплексы рутения используются в небольших масштабах  
    • Хиральные комплексы рутения применяются для энантиоселективного гидрирования  

  • Синтез Фишера–Тропша

    • Используются кобальтовые катализаторы, обогащенные рутением  

  • Новые приложения

    • Соединения на основе рутения используются в солнечных элементах, чувствительных к красителям  
    • Предлагаются как недорогие системы солнечных элементов  

  • Воздействие на здоровье

    • О воздействии рутения на здоровье известно мало  
    • Люди редко сталкиваются с его соединениями  
    • Металлический рутений инертен  
    • Некоторые соединения, такие как оксид рутения, высокотоксичны и летучи  

  • Смотрите также

    • Повышение радиоактивности воздуха в Европе осенью 2017 года  
    • Записи  
    • Рекомендации  
    • Библиография  
    • Внешние ссылки  
    • Рутений в периодической таблице Менделеева на видео (Ноттингемский университет)  
    • Нанослойка рутения стабилизирует магнитные датчики  

Полный текст статьи:

Рутений

Нет связанных сообщений

Оставьте комментарий

Прокрутить вверх