Стандартная энтальпия реакции
-
Стандартная энтальпия реакции
- Разница между общей молярной энтальпией продукта и реагента в стандартных состояниях
- Связана со стандартной энтальпией образования реагентов и продуктов
-
Стандартная энтальпия образования
- Изменение энтальпии при образовании 1 моля вещества из элементов в стандартных состояниях
- Определяется при стандартных температуре и давлении
-
Термодинамические операции
- Объединение изолированных термодинамических систем в конечную систему
- Химическая реакция преобразует химическую потенциальную энергию в тепловую
-
Условия термохимических измерений
- При постоянном объеме: теплота реакции равна изменению внутренней энергии
- При постоянном давлении: теплота реакции равна изменению энтальпии
-
Влияние температуры и давления
- Изменение энтальпии реакции зависит от температуры и давления
- Закон термохимии Кирхгофа описывает изменение энтальпии в зависимости от температуры
-
Подкатегории энтальпий реакций
- Стандартная энтальпия горения: реакция органического соединения с кислородом
- Стандартная энтальпия образования: реакция элементов в стандартных состояниях
- Стандартная энтальпия гидрирования: реакция ненасыщенного соединения с водородом
- Стандартная энтальпия нейтрализации: реакция кислоты и основания с образованием воды
-
Методы определения энтальпий реакций
- Измерения с помощью калориметра для быстро завершающих реакций
- Расчеты на основе данных для связанных реакций
-
Измерение теплоты сгорания
- Теплоту сгорания можно измерить с помощью бомбового калориметра.
- Тепло, выделяющееся при горении, теряется в окружающей среде при возвращении системы к начальной температуре.
- Энтальпия является функцией состояния и одинакова для любого пути между начальным и конечным состояниями.
-
Определение энтальпии реакции
- Для незавершенных реакций константа равновесия определяется как функция температуры.
- Энтальпия реакции определяется по уравнению Ван-т-Хоффа.
-
Использование электроаналитического вольтова элемента
- Электроаналитический вольтов элемент измеряет энергию Гиббса для определенных реакций в зависимости от температуры.
- Это позволяет определить константу равновесия и энтальпию реакции.
-
Оценка энтальпии по другим реакциям
- Энтальпию одной реакции можно оценить по энтальпиям ряда других реакций.
- Закон Гесса гласит, что изменение энтальпии одинаково для реакций, протекающих в несколько этапов.
- Сумма энтальпий стадий дает энтальпию всей реакции.
-
Оценка энтальпии по энергии связи
- Энтальпия реакции может быть оценена с использованием энергии связи для разрывов и образований в реакции.
- Метод является приблизительным, так как энергия связи является средним значением для различных молекул.