Оглавление
Тройная связь
-
Тройная связь в химии
- Тройная связь включает шесть связующих электронов вместо двух в ковалентной одинарной связи
- Тройные связи прочнее одинарных и двойных, порядок связи равен трем
-
Распространенные примеры тройных связей
- Наиболее распространенная тройная связь находится в молекуле азота N2
- Вторая по распространенности – между двумя атомами углерода в алкинах
- Другие функциональные группы с тройной связью: цианиды и изоцианиды
- Двухатомные молекулы, такие как дифосфор и монооксид углерода, также имеют тройную связь
-
Изображение тройной связи
- В скелетных формулах тройная связь изображается в виде трех параллельных линий между двумя соединенными атомами
-
Объяснение тройной связи
- Тройную связь можно объяснить с точки зрения орбитальной гибридизации
- В ацетилене каждый атом углерода имеет две sp-орбитали и две p-орбитали
- sp-орбитали образуют сигма-связь sp-sp, pz-орбитали образуют pz-pz pi-связь, py-орбитали образуют py-py pi-связь
- В модели изогнутой связи тройная связь может быть образована путем наложения трех лепестков sp3 без pi-связи
-
Тройные связи между элементами тяжелее кислорода
- Многие элементы, помимо кислорода, могут образовывать тройные связи
- Эти связи распространены в переходных металлах
- Гекса (трет-бутокси)дитунгстен(III) и гекса (трет-бутокси)димолибден(III) являются примерами
- Гекса (трет-бутокси)дитунгстен(III) реагирует с алкинами, образуя соединения с тройной связью металл-углерод
- Фосфор может существовать в виде дифосфора, обладающего половиной энергии диссоциации динитрогена