Уравнение скорости

• Определение порядка реакции

  • Порядок реакции — это количество молекул, участвующих в элементарной стадии реакции. 
  • Реакции нулевого порядка не имеют элементарной стадии, первого порядка — одну, второго порядка — две, и так далее. 

• Примеры реакций разных порядков

  • Реакции первого порядка включают разложение перекиси водорода и гидролиз сложных эфиров. 
  • Реакции второго порядка включают окисление и гидролиз, а также реакции нуклеофильного замещения. 
  • Реакции третьего порядка встречаются редко, но включают некоторые сложные реакции. 

• Псевдо-первый порядок и дробный порядок

  • Реакции с псевдо-первым порядком имеют постоянную концентрацию одного из реагентов. 
  • Дробный порядок указывает на сложную химическую реакцию с несколькими стадиями. 

• Сложные законы скорости

  • Смешанный порядок описывает реакции, приближающиеся к законам более чем одного порядка при разных концентрациях. 
  • Нормированные смешанные порядки имеют знаменатель из нескольких слагаемых, зависящих от концентраций. 
  • Пересказана только часть статьи. Для продолжения перейдите к чтению оригинала.