Атом водорода
-
Основы квантовой механики
- Квантовая механика описывает поведение частиц на субатомном уровне.
- Атом водорода является простейшей системой, описываемой квантовой механикой.
-
Уравнение Шредингера
- Уравнение Шредингера описывает движение электрона в атоме водорода.
- Оно связывает волновую функцию с энергией электрона.
-
Решение уравнения Шредингера
- Решение уравнения Шредингера позволяет определить волновые функции и уровни энергии электрона в атоме водорода.
- Волновые функции являются решениями дифференциального уравнения и зависят от трех квантовых чисел.
-
Квантовые числа
- Квантовые числа определяют основные характеристики электрона в атоме водорода: главное квантовое число (n), азимутальное квантовое число (ℓ) и магнитное квантовое число (m).
-
Волновые функции и их свойства
- Волновые функции описывают распределение вероятности нахождения электрона в пространстве.
- Они являются решениями уравнения Шредингера и зависят от квантовых чисел.
-
Уровни энергии и орбитальные состояния
- Уровни энергии водорода определяются решением уравнения Шредингера.
- Орбитальные состояния электрона в атоме водорода классифицируются по квантовым числам ℓ и m.
-
Релятивистская квантовая теория
- Уравнение Дирака, полученное из релятивистской квантовой теории, улучшает решения уравнения Шредингера.
-
Визуализация электронных орбиталей
- Представлены первые несколько орбиталей атома водорода с указанием квантовых чисел.
- Орбитали представляют собой поперечные сечения плотности вероятности и имеют различные цвета в зависимости от плотности.
- Пересказана только часть статьи. Для продолжения перейдите к чтению оригинала.
Полный текст статьи: