Оглавление [Скрыть]
Химическая полярность
-
Определение полярности
- Полярность – это свойство молекул, которые имеют дипольный момент.
- Дипольный момент – это вектор, указывающий на центр положительного и отрицательного зарядов.
-
Примеры полярных молекул
- Вода (H2O) имеет дипольный момент из-за асимметричного расположения связей.
- Аммиак (NH3) имеет дипольный момент из-за неравномерно распределенных электронов.
- Озон (O3) имеет дипольный момент из-за изогнутой геометрии молекулы.
-
Примеры неполярных молекул
- Трифторид бора (BF3) имеет симметричное расположение связей, что приводит к отсутствию дипольного момента.
- Диоксид углерода (CO2) имеет линейную геометрию, что уравновешивает дипольные моменты связей.
- Метан (CH4) имеет тетраэдрическое расположение связей, что также приводит к отсутствию дипольного момента.
-
Амфифильные молекулы
- Амфифилы – это молекулы с полярными и неполярными группами, которые могут образовывать мицеллы.
- Фосфолипиды являются амфифильными молекулами, которые играют важную роль в формировании клеточных мембран.
-
Предсказание полярности
- Точечная группа может использоваться для предсказания полярности молекулы.
- Молекулы с центром инверсии или горизонтальной зеркальной плоскостью не имеют дипольных моментов.
- Молекулы с более чем одной осью вращения не имеют дипольных моментов.
-
Электрическое отклонение воды
- Электрическое отклонение воды не зависит от полярности и происходит из-за наличия электрически заряженных капель.
- Отклонение воды может происходить в однородном электрическом поле и после заземления струи воды.
Полный текст статьи: