Химическое равновесие
- Химическое равновесие – состояние, при котором реагенты и продукты присутствуют в постоянных концентрациях.
- Равновесие достигается, когда прямая и обратная реакции протекают с одинаковой скоростью.
- Константа равновесия – постоянная величина, не зависящая от активности веществ, но зависящая от температуры.
- Добавление катализатора ускоряет достижение равновесия, не влияя на константу равновесия.
- Равновесие является статистическим явлением, средним показателем поведения на микроскопическом уровне.
- Принцип Ле Шателье предсказывает поведение равновесной системы при изменении условий реакции.
- Константа равновесия может быть связана с стандартным изменением свободной энергии Гиббса для реакции.
- В реальных условиях необходимо учитывать коэффициенты летучести для газовой фазы и коэффициенты активности для растворов.
- Пересказана только часть статьи. Для продолжения перейдите к чтению оригинала.
Полный текст статьи: