Химическое уравнение
-
Основы химических уравнений
- Химическое уравнение описывает реакцию между веществами, выраженными в виде химических формул.
- Уравнение должно быть сбалансировано, чтобы отражать количество атомов каждого элемента.
- Стехиометрические коэффициенты указывают на количество молекул каждого вещества, участвующих в реакции.
-
Расширения стехиометрических коэффициентов
- Стехиометрические коэффициенты могут быть отрицательными, но это не распространено.
- Существуют расширения для перемещения веществ по стрелкам в реакционных механизмах.
-
Уравновешивание химических уравнений
- Каждое химическое уравнение должно иметь одинаковое количество атомов каждого элемента.
- Уравновешивание достигается путем присвоения стехиометрических коэффициентов.
- Простые уравнения могут быть сбалансированы методом проб и ошибок или решением системы линейных уравнений.
-
Матричный метод балансировки
- Система линейных уравнений может быть записана в матричном виде.
- Матричный метод позволяет найти все решения, которые уравновешивают химическое уравнение.
- При JN = 1 существует единственное предпочтительное решение, в противном случае — бесконечное множество.
-
Ионные уравнения
- Ионные уравнения используются для описания реакций в водных растворах.
- Ионы-наблюдатели остаются неизменными в реакции и не участвуют в ней.
- Чистое ионное уравнение удаляет ионы-наблюдатели и отражает только активные ионы.
-
История и рекомендации
- Статья содержит информацию о истории и рекомендациях по составлению химических уравнений.