Постоянная скорость реакции
- Константа скорости реакции (k) — количественная характеристика скорости и направления химической реакции.
- Для реакции между реагентами A и B с образованием продукта C, k зависит от температуры и концентрации реагентов.
- Показатели m и n называются частичными порядками реакции и зависят от механизма реакции.
- Сумма m и n (m + n) называется общим порядком реакции.
- Элементарные шаги реакции могут быть мономолекулярными или бимолекулярными.
- Мономолекулярные константы скорости ограничены частотой колебаний молекул.
- Бимолекулярные константы скорости ограничены диффузией и имеют верхний предел.
- Термомолекулярные стадии реакций также возможны, но ограничены низкой вероятностью столкновения трех или более молекул.
- Константа скорости реакции связана с периодом полураспада реакции и свободной энергией активации Гиббса.
- Уравнение Аррениуса описывает зависимость константы скорости от температуры.
- Теория переходных состояний моделирует элементарные стадии реакции и учитывает энтальпийные и энтропийные изменения.
- Уравнение для константы скорости может быть рассчитано с использованием моделирования молекулярной динамики или теории разделенного седла.
Полный текст статьи: