Правило октета
-
Определение и история правила октетов
- Правило октетов гласит, что атомы стремятся иметь восемь валентных электронов.
- Атом стремится к конфигурации, подобной благородному газу, при образовании химической связи.
- Правило было сформулировано в 1916 году Гилбертом Н. Льюисом и Ирвингом Ленгмюром.
-
Применение правила октетов в периодической таблице
- Атомы элементов до и после благородных газов стремятся к октетной конфигурации.
- Атомы в периодах и группах стремятся к октетной конфигурации, но с некоторыми исключениями.
-
Объяснение в квантовой теории
- Атомы имеют замкнутые оболочки с конфигурацией электронов s2p6.
- Атомы с конфигурацией 1s2 представляют собой замкнутые оболочки без p электронов.
-
Исключения из правила октетов
- Некоторые реакционноспособные соединения и радикалы не подчиняются правилу октетов.
- Бораны и некоторые другие молекулы также не подчиняются правилу октетов, но имеют делокализованные электроны.
-
Трехэлектронные связи и гипервалентные молекулы
- Некоторые стабильные радикалы и молекулы имеют трехэлектронные связи, которые нарушают правило октетов.
- Элементы третьего ряда могут образовывать гиперкоординированные молекулы, используя d-орбитали.
-
Другие правила подсчета электронов
- Для переходных металлов существует 18-электронное правило, но оно не строго соблюдается.
-
Смотрите также
- Структура Льюиса и подсчет электронов.