Межмолекулярная сила
-
Основы межмолекулярных взаимодействий
- Межмолекулярные взаимодействия возникают между атомами и молекулами.
- Они влияют на структуру и свойства веществ, включая жидкости и твердые тела.
-
Типы межмолекулярных взаимодействий
- Ионные взаимодействия: между ионами с противоположными зарядами.
- Водородные связи: между атомами водорода и атомами с высокой электроотрицательностью.
- Ван-дер-Ваальсовы взаимодействия: между атомами и молекулами без заряда.
-
Силы Ван-дер-Ваальса
- Включают электростатические взаимодействия и взаимодействия Кизома.
- Взаимодействие Кизома происходит между постоянными диполями и зависит от температуры.
- Дебаевские взаимодействия возникают между постоянными диполями и индуцированными диполями.
-
Лондонская дисперсионная сила
- Является доминирующим компонентом и возникает из-за флуктуаций электронной плотности.
- Хамакер разработал теорию, показывающую, что ван-дер-Ваальсовы взаимодействия являются аддитивными.
-
Относительная прочность взаимодействий
- Зависит от используемых молекул и может варьироваться.
- В статических системах ионные и ковалентные связи обычно сильнее, чем межмолекулярные.
-
Влияние на поведение газов
- Межмолекулярные силы отталкивают на малых расстояниях и притягивают на больших.
- В газе сила отталкивания предотвращает заполнение объема, а притяжение сближает молекулы.
- Температура и давление влияют на силу притяжения и отталкивания, что влияет на объем газа.
-
Квантово-механические теории
- Межмолекулярные взаимодействия могут быть объяснены с помощью квантовой механики.
- Теория возмущений Рэлея-Шредингера и методы градиента электронной плотности используются для анализа взаимодействий.
-
Дополнительные ресурсы
- Ссылки на ионные соединения, соляные мостики, отношения Кумбера и другие темы.
- Упоминание о компьютерных программах для моделирования молекулярной механики и нековалентных взаимодействий.